Oxigênio

¹Ernani Hermes

²Darléia A. Barbosa

INTRODUÇÃO

            O oxigênio é um elemento químico de símbolo O, que pertence a família dos calcogênios. Este elemento foi descoberto pelo químico sueco Carl W. Scheele (1742-1786), em 1771 em Uppsala na Suécia, e pelo químico inglês Joseph Priestley (1733-1804), em 1774 em, Leeds na Inglaterra, porém foi o químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), que identificou suas propriedades.

            O oxigênio apresenta número atômico 8, sua massa atômica é 16, apresenta ponto de fusão -218,8 °C e ponto de ebulição -183 °C, sua configuração eletrônica é K2, L6. Apresenta coloração azulada e extremamente frio na faze liquida, incolor na fase gasosa. Este gás não é inflamável nem toxico, oxidante não corrosivo e acelerador de combustão.

            Uma quinta parte dos gases da atmosfera que rodeia a Terra é constituída por oxigénio. A água dos oceanos que cobrem grande parte do nosso planeta é composta por 90% de oxigénio e as rochas contêm 50% em média. Deste modo, o oxigénio é o elemento mais difundido na Terra. 

DESENVOLVIMENTO

            São inúmeras as aplicações do oxigênio na indústria. Vários tipos de maçaricos — como os oxiacetilênicos, produtores de feixes de grande conteúdo energético, que soldam ou seccionam metais; os oxídricos, que fabricam delicados dispositivos de quartzo e platina; e os de gás, úteis no tratamento de vidros — permitem a realização de tarefas específicas de soldura nas indústrias de base e de construção. O oxigênio líquido, misturado a outros combustíveis é utilizado como explosivo.

Certos trabalhos que exigem a permanência do homem em ambientes hostis demandam o transporte do oxigênio necessário à respiração. Submarinos, aviões, naves espaciais, prospecções minerais e geológicas a grandes profundidades são abastecidos com tanques e bombas de oxigênio quando não é possível empregar dispositivos de injeção de ar a partir do exterior. Nos centros médicos é comum a administração de oxigênio a pacientes asmáticos ou com problemas pulmonares. Também é aconselhável em processos de envenenamento, nos quais é preciso acelerar os mecanismos de oxidação do sangue.

A atmosfera contém 21% de oxigênio, usado pelas plantas e pelos animais durante a respiração. Além disso, fungos e muitas bactérias utilizam oxigênio quando decompõe plantas e animais mortos. Queimar madeira e outros combustíveis também exige oxigênio.As plantas devolvem oxigênio para o ar durante a fotossíntese.

Os ciclos do oxigênio e do carbono estão ligados: a fotossíntese consome dióxido de carbono e produz oxigênio, a respiração por sua vez, consome o oxigênio e produz dióxido de carbono.

A reação espontânea de qualquer substância com o oxigênio é denominada oxidação (termo que também designa qualquer processo na qual uma substância perde elétrons). Quando a reação é imediata e produz calor e luz, chama-se combustão. São exemplos de processos de oxidação a corrosão do ferro e a putefração da madeira, que formam óxidos de ferro e de carbono, respectivamente. A queima da madeira gera os mesmos produtos de sua putefração: dióxido de carbono e água. Os fenômenos de combustão podem ser espontâneos e, em substâncias como o carvão betuminoso, provocar incêndios em virtude da reação instantânea entre oxigênio, carbono e hidrogênio.

CONCLUSÃO

            Com esse estudo podemos concluir que o oxigênio não é apenas o “ar” que respiramos, também é um importante elemento da tabela periódica que foi descoberto por dois cientistas e que foi um terceiro que identificou suas propriedades. Também aprendemos que o oxigênio é o elemento mais difundido na terra, que pode ser usado na indústria e que quando em estado liquido pode ser usado como explosivo quando misturado a outros combustíveis, que quando em estado liquido apresenta coloração azulada e quando passa ao estado gasoso passa a ser incolor. Concluímos também que o oxigênio é usado na soldura, além de ser o elemento mais importante na respiração de muitas espécies, que a atmosfera contem 21% de oxigênio.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

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9ª enciclopédia Barsa-São Paulo: Encyclopaedia Britânica do Brasil, publicação 1998

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